反应H2SeO3+2SO2+H2O=2H2SO4+Se，是否能说明Se4+的氧化性强于S4+，Se4+的氧化性强什么原因呢？

方程式中，H2SeO3中的Se化合价降低，作氧化剂；SO2中的S化合价升高，做还原剂。因此，Se4+的氧化性当然强于S4+。
Se和S同属氧族元素，Se的核外电子排布为2,8,18,6，S的核外电子排布为2,8,6，因此Se原子核对对最外层电子的束缚能力弱于S，更容易失去电子，因此Se4+表现的氧化性也就强于S4+。

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