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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 22:20:37
某氯酸钾和二氧化锰的固体混合物中二氧化锰的质量分数为20%,经加热一定时间后,固体混合物中二氧化锰的质量分数为25%,求在加热过程中,已分解的氯酸钾占原氯酸钾的质量分数.
解个解得过程和分析

由于MnO2质量未变，所以可以设MnO2共xg
原KClO3为（1-20%）/20%=4x克
现混合物为（1-25%）/25%=3x克
所以产生O2 x克
2KClO3====2KCl+3O2
245 96
Y X
所以分解的KClO3为Y=X/96*245
所以分解的质量分数为X/96*245/4x=245/384

加热以后，氯酸钾就分解了，所以如果设二氧化锰量为一，则原来有4的氯酸钾，加热后只有3了，其余1变氧气了
2KClO3=2KCl+3O2 3O2=96 2KClO3=125.5，所以分解的氯酸钾有1*125.5/96=1.307.所求比例为1.307/4=32.68%