请教几道化学题～过程重要

一下的题我都知道答案，请高手们写写过程！！谢谢
1、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2＋02＝＝2SO3 ，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2、0.1、0.2(mol/L),则当反应达到平衡时：A：SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L
B：SO2为0.25mol/L
C：SO2、SO3都为0.15mol/L
D：SO3为0.4mol/L

2、a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3物质量为：A：（b－a）mol
B：b/4 mol
C：2a/3 mol
D: 2a mol

3、将Mg、Al、Fe的单质分别投入质量相等浓度相等且足量的稀H2SO4中，反应结束后各溶液质量相等。则投入的Mg、Al、Fe大小三者关系？？
没有浓度比,题没打错，就是这样的.
麻烦过程详细点，我笨～谢谢哈

1：本题用极值法较好
2SO2(g) + O2(g)== 2SO3(g)
某一时刻 0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L
极限1
(平衡无限右移) 0 0 0.4mol/L
极限2
(平衡无限左移) 0.4mol/L 0.2mol/L 0

因为可逆反应不能进行到底,故不能取等号,0<c(SO2)<0.4mol/L
0<c(O2)<0.2mol/L 0<c(SO3)<0.4mol/L
所以A，D排除，再看C，尽管单一看，c(SO2)及c(SO3)可能为0.15mol/L，但二者不可能同时相等，所以C错。综上所述，本题答案选B
2， mol Cu反应后，得到a molCu(NO3)2，所以反应完后，溶液中有2amolNO3-离子，开始HNO3的物质的量和反应完后溶液中NO3-的浓度的差，就是被还原的HNO3。
Cu 与 HNO3 发生化学反应一般按得失电子数目守恒或反应前后原子守恒来计算.
但是这题不知道是浓HNO3还是稀HNO3,就不知道产物是NO还是NO2.但是HNO3在反应中一部分表现出酸性,另一部分表现出氧化性,体现出酸性的就与铜离子结合生成硝酸铜,这部分中N幷未有价态改变,用去2a mol .那麽余下的不管是什么形式的,都是体现氧化性的，即被还原的HNO3为
(b-2a)mol .
3，差量法——差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量(固体质量差,溶液质量差,气体体积差,气体物质的量之差等),与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法.
http://www.hbez.net/tengtu_zyk/tbjx/991/hx/gz/hx/g2/009/009.html
每投入12克MG则跑掉2克气体~可知质量增加量与镁金属投入量之比为10比12即5比6