有道化学题目，希望大家帮个忙

浓度为50%的盐酸146g中含有HCl：146g*50％＝73g ，
HCl分子量：36.5 ，Cl原子量35.5 ，氯气（Cl2）分子量71 。
73gHCl含Cl为：73g*（35.6/36.5）＝71g ，
在标准状况下，67.2升气体为 67.2升/22.4升＝3 mole ，
71gCl为：71g/35.5g＝2 mole ，折合氯气为 1mole ，
则与之反应的氢气也是1mole，
那么，原混合气体还剩余3mole-1mole-1mole＝1mole，
这1mole可以是氢气，也可以是氯气，

所以，
若氢气过量，则含氯气 71g
若氯气过量，则含氯气 2mole*71g/mole＝142g

Cl为：73g*（35.6/36.5）＝71g ，
在标准状况下，67.升气原混合气体还剩余3mole-1mole-1mole＝1mole，
这1mole可以是氢气，也可以是氯气，
体浓度为50%的盐酸146g中含有HCl：146g*50％＝73g ，
HCl分子量：36.5 ，Cl原子量35.5 ，氯气（Cl2）分子量71 。
73gHCl含Cl为：73g*（35.6/36.5）＝71g ，
在标准状况下，67.2升气体为 67.2升/22.4升＝3 mole ，
71gCl为：71g/35.5g＝2 mole ，折合氯气为 1mole

简单啊,可惜我没带笔,不能帮你算.

你可以先得出HCl的质量，换算出HCl的摩尔数，根据Cl守恒，可推出反应前氯气的质量。