560LH2和560LN2反应N2+3H2=2NH3,达平衡后得896L混合气体求混合气体中各种气体分别是多少mol?

N2+3H2=2NH3 知道气体变化量为2
因为平衡后气体变化量是560*2-896=224L，即是10mol，所以反应了的H2和N2分别是5mol和15mol，生成NH3 10mol
又因为反应前的气体各有25mol（560L），所以平衡后
H2 ：25-5=20mol N2 ：25-15=10mol

即混合气体中各种气体H2 20mol ， N2 10mol，NH3 10mol

N2 + 3H2========== 2NH3
起时量 560L 560L 0
转化量 X 3X 2X
平衡量 560-X 560-3X 2X
所以 560-X+560-3X+2X=896
解得 X=112L
所以 N2=560-112=448L 为20mol
H2=560-336=224L 为10mol
NH3=224L 为10mol