初中化学问题!!!!!!!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 22:07:03
有1管道煤气可能含H2,CO,CO2中的两种或三种,先将该煤气依次通过足量的灼热的氧化铜,固体NaOH.若每步反映都完全,反应后的氧化铜固体质量减少1.6g,固体NaOH增重2.8g,则煤气的可能组合中含H2质量最少的一组是( )
A H2 CO CO2
B H2 CO2
C H2 CO2
D CO CO2
请给出详细的分析!!!!!!!!!!谢谢了!!!!!!!!

H2+CuO=Cu+H2O
CO+CuO=Cu+CO2
第一步减少1.6g，证明有0.1mol CuO 反应；
要求 H2量最少，则可以假设全部是CO，
则生成的CO2有0.1*44＝4.4g ，
那么第二步应该增重4.4g，而实际上只有2.8g ，所以肯定有氢气。
则部分H2、其余部分全是CO时，具有H2最少。
（若加入CO2，则第一步反应中的CO减少，则意味着H2增多，所以应该没有CO2最好）

首先通过氧化铜后减少1.6g，说明耗去氧气0.5Mol，H2,CO都是还原剂，H2,CO的总的物质的量应为1Mol（H2,CO都是要结合一个氧原子生成H2O,CO2)。因为NaOH质量增加，所以混合物中必然含有CO2。NaOH吸收CO2，根据方程式得知增加的质量全部是Na2CO3-2NaOH=26,所以CO2的物质的量为2.8/26＝0.1Mol。如果这0.1Mol全由CO反应后生成，则此时H2的质量最小，应该为0.9Mol，H2物质的量应该在0.9到1之间。不能判断混合气体中是否含有CO2，H2质量最小的组合应该是CO+H2。
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