初三化学题，紧急求助！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 20:03:48
将3.6g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余物中的钙元素的质量分数为57.6%，计算固体剩余物中氧化钙的质量

求助！能不把过程和解题思路给我讲一下呢？谢谢啦

假设完全反应，则剩余物质全部是CaO
钙元素的质量分数为71.4%
题目中是57.6%所以原来的碳酸钙没有完全分解
可以用差量法，因为不论分解还是没分解钙元素的质量是不变的，
钙的质量=3.6*40%=1.44g
可以知道剩余的物质的质量是1.44/57.6%=2.5g
于是物质减少的质量(3.6-2.5)=1.1g就是分解产生CO2的质量

CaCO3=CaO+CO2
56 44
X 1.1

56/X=44/1.1
X=1.4g
就是剩余氧化钙的质量。

钙的质量3.6*40/100=1.44g
剩余物的质量1.44/57.6%2.5g
减少的质量3.6-2.5=1.1g
氧化钙的质量1.1/44*56=1.4g
用的是差量法，understand?

十字交叉法.
全部碳酸钙,钙含量40%.
全部氧化钙,钙含量71.4%.
混合之后,钙含量57.6%.

钙的质量3.6*40/100=1.44g
剩余物的质量1.44/57.6%2.5g
减少的质量3.6-2.5=1.1g
氧化钙的质量1.1/44*56=1.4g

钙的质量3.6*40/100=1.44g
剩余物的质量1.44/57.6%2.5g
减少的质量3.6-2.5=1.1g
氧化钙的质量1.1/44*56=1.4g