将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。为什么产生了气泡？？铝不是只和CuCl2反应？

铝与氯化铜的铜离子发生置换反应，生成氯化铝，在铝表面析出铜。

理由：铜的活动性在氢之后，所以铝优先还原铜而不是氢

铝与水的反应在热力学上，或者说从铝的金属性角度考虑是可以的，但动力学上不利，因为生成的氢氧化铝难溶于水，附着于铝的表面会把铝与水隔开，阻止反应继续进行，所以铝与水的反应是个程度不大的副反应。

氢氧化铝与氯化铜之间的反应，也是可行的，因为氢氧化铜比氢氧化铝更难溶，这是这个反应的推动力。但由于反应物一个为固相，一个为水相，所以速度很慢。且氢氧化铜不是红色的，而是蓝色的。所以疏松的红色固体应该是以氢氧化铝与铜为主的混合物

初中的知识：金属的活动性表，知道H的活动性要强于Cu，反过来H+的活动性要弱于Cu2+，
本题目中，产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。为什么会这样？ ，显然红色固体是铜（首先发生这一步反应），
离子反应为2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
因为CuCl溶液中Cu要水解使溶液显酸性，所以和Al生成了H2
离子方程式为
2Al+6H+=2Al3+ +H2（其次发生这步反应）
最后溶液的溶质是AlCl3所以是无色的。

2AL+6H2O=2AL(OH)3+3H2
AL和溶液中的水反应生成氢气和AL(OH)3
AL(OH)3和cucl2生成Cu(OH)2和ALCL3 CU(OH)2为疏松的红色固体。

Al与CuCl2反应生成Cu和AlCl3，2Al＋3CuCl2＝3Cu＋2AlCl3，这是一个置换反应，是由于Al的金属活动性在Cu之前。然后Al与Cu形成原电池，Al做负极，Cu做正极，Al-3e-=Al3+,又由于H的活动性在Cu之前，且溶液中存在H+，所以Cu极附近H+吸收e-，2H++2e-=H2，所以产生气泡。

水中当然有弱量 H+ 和OH- 这个应该知道吧，CL- 和 H+离子就相当于盐酸，会和AL3+ 离子反应产生H2的

铝和氯化铜反应铜被置换出来可以在铝表面附着
这样就可以形成铝铜原电池铝做负极铜做正极