化学———高手来！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 23:48:23
某化肥厂需二氧化碳生产化肥,欲购石灰石(其中杂质不参加任何反应),厂家到产地取样分析以确定价格.他们取样2g,并把20g稀盐酸分四次加入,充分反应后,每次剩余固体质量如下:第一次加入稀盐酸5g,剩余固体的质量1.4g，第二次加入稀盐酸5g,剩余固体的质量为m，第三次加入稀盐酸5g,剩余固体的质量0.4g，第四次加入稀盐酸5g,剩余固体的质量n。试计算（1）2g石灰石中含有杂质的质量是_____g；m=_____g；n=_____g。（2）所有稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
请把过程写详细点...可以让一个初中生看懂...如果格式弄不了可以截图发过来QQ:136567284
化学方程式应该是这个:CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 18 44
2-1.4 x
X=(2-1.4)÷100×73=0.438g
稀盐酸中溶质质量分数为0.438÷5×100%=8.76%
第二次加入稀盐酸后剩余物质的量为2-0.6×2=0.8g
所以m=0.8
第三次加入后应消耗0.6g实消耗0.4g可知杂质为0.4g
此次CaCO3已消耗完。所以第四次剩余质量为杂质，即2g石灰石中含有杂质0.4g
同时n=0.4

55555

喽上正确~

right