UC知道高1的一道化学题~~急要~急急急急急~（这是第4次问了）
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 19:32:38
高1的一道化学题~~急要（最慢慢到今晚） ~~这是第1次问的问题
悬赏分：15 - 离问题结束还有 14 天 21 小时
Al和某二价金属混合物7.8g，均分成两份，一份与过量HCl反应，得H2 0.4mol。另一份与过量NaOH反应，得H2 0.3mol，试判断二价金属的种类及混合物中含物质的物质的量..
我不要答案，答题请详细些~~~谢谢``
问题补充：怎么还没有人来回答啊？？？
提问者：冒险为什么卡 - 试用期 一级
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悬赏分：15 - 离问题结束还有 14 天 21 小时
Al和某二价金属混合物7.8g，均分成两份，一份与过量HCl反应，得H2 0.4mol。另一份与过量NaOH反应，得H2 0.3mol，试判断二价金属的种类及混合物中含物质的物质的量..
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题有点错了~~二价金属是镁
具体的元素什么的我忘了，我给你说说思路吧。
Al和金属和HCL过量反映，生成H2,能得出参加反映的HCL的数量。
然后根据NaOH反映，因为Al不和NaOH反映，可以得出另外一种金属是什么以及数量
然后可以分析出铝的数量。
看看书上的化学方程式就做出来了。
由2Al+6HCl==2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2知,铝与盐酸和氢氧化钠反应生成的氢气相等.所以二价金属产生0.4-0.3=0.1molH2
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
54----------------------------------3mol
x------------------------------------0.3mol
x=5.4
R+2HCl==RCl2+H2
M-----------------1mol
7.8-5.4=2.4--------0.1mol
M=24
二价金属是镁,含有镁的物质的量:2.4/24=0.1mol,铝:5.4/27=0.2mol