一道化学题，哪位给解答一下！

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/17 09:30:23

有一锌铁合金，将其投入足量得稀盐酸中，充分反应后共收集到0.4gH2（氢气），求合金中锌的质量分数是多少？
锌铁合金质量为12.1g

缺少条件，按照题目的意思，应该是缺少合金的质量，如果合金的质量为M克的话，这题就可以列方程式来解了，相关的方程式有：Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2
假设合金中含有锌x mol，含有铁y mol，生成的氢气的质量为0.4g，物质的量为0.2mol，可以列出方程：
x＋y＝0.2
65x＋56y＝12.1
解得x＝0.1mol，y＝0.1mol
所以合金种锌的质量为6.5g，质量分数为6.5/12.1＝53.7％

至少还需要盐酸的质量才可以求

需合金质量或直接说出合金的型号！

条件不足无法求解

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