向20mlMgSO4和Al2(SO4)3的混合液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/16 08:25:19
向20mlMgSO4和Al2(SO4)3的混合液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,当加到25ml时,沉淀量最大.在继续将溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀逐渐溶解,加到30ml时,沉淀不再溶解,则原混合液中MgSO4和Al2(SO4)3的物质的量的浓度之比为?
2:1
MgSO4和Al2(SO4)3的物质的量的浓度分别为x,y,NaOH的物质的量浓度为C
当加到25ml时,沉淀量最大.
x*20*2+2y*20*3=25*C
加到30ml时,沉淀不再溶解NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+H2O
2y*20=(30-25)*C
联立两个解得
x:y=2:1
假设氢氧化钠的物质的量浓度为n mol/L
此题的突破口在“在继续将溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀逐渐溶解,加到30ml时,沉淀不再溶解”,第一阶段生成的沉淀中只有氢氧化铝可以溶解于氢氧化钠中,溶解这些氢氧化铝消耗的氢氧化钠的体积为30-25=5ml,物质的量为0.005n mol
根据方程式:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可以求出氢氧化铝的物质的量为0.005n mol,根据铝元素的守恒可以求出硫酸铝的物质的量为0.01n/2=0.0025n mol
根据Al2(SO4)3~6NaOH~2Al(OH)3可以求出硫酸铝消耗的氢氧化钠的量为0.015n mol,而此时加入的氢氧化钠的总量为0.025n mol,所以硫酸镁消耗的氢氧化钠的物质的量为0.025n-0.015n=0.01n mol
根据MgSO4~2NaOH~Mg(OH)2可以求出硫酸镁的量为0.01n mol
由于二者都处于同一体积的溶液中,因此物质的量浓度之比就等于物质的量之比,为MgSO4:Al2(SO4)3=0.01n:0.0025n=4:1
向20mlMgSO4和Al2(SO4)3的混合液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液
向(NH4)SO4和Al2(SO4)3中滴加NaOH 现象是什么?
如何用NaOH鉴别Al2(SO4)3和MgCl2啊
为什么不用任何试剂就能鉴别KOH和Al2(SO4)3 (只混合)
为何溶解性表中无AgOH、Al2(CO3)3和Fe2(CO3)3
Al2(SO4)3是什么
Al2(SO4)3
200ml 1mol/L的Al2(SO4)3溶液和100ml 3mol/L K2SO4中SO4的物质的量浓度之比
向0.1mol\L的AL2(SO4)3溶液100mL中加入0.5mol\LNaOH溶液得到1.17沉淀,加入的NAOH溶液的体积可能是
Al2(SO4)3是否溶于水?