初三化学:制二氧化碳

因为硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙,生成多了后会以沉淀的形式覆盖在碳酸钙的表面,使碳酸钙与硫酸不能接触的,所以反应会自动停止.

因为浓盐酸有挥发性的,要除去二氧化碳中的氯化氢可让混合气体通过饱和的碳酸氢钠溶液.

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2

制二氧化碳是用石灰石和稀盐酸,而不是用稀硫酸制,为什么?
因为稀硫酸和石灰石反应会生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会附着在石灰石上，阻止其与稀硫酸接触，使得反应无法继续进行下去，所以通常不用稀硫酸和石灰石反应
使用浓盐酸制得的二氧化碳不纯,原因是什么?除去该杂质的最佳试剂是什么?
因为浓盐酸具有比较强的挥发性，HCl气体很容易挥发出来混入CO2中，所以制得得CO2不纯
最佳试剂是饱和碳酸氢钠溶液

硫酸会与石灰石生成硫酸钙微溶物覆盖在石灰石表面,阻止反应的进行.
浓盐酸易挥发,挥发出氯化氢气体所以得到的二氧化碳不纯.
出去方法是通过饱和碳酸钠溶液

1.生成硫酸钙是微溶物,会阻碍反应进行

2.浓盐酸挥发,水