A,B是两种在化合物中的化合价分别问+2和+3的金属,它们的摩尔食粮比为8比9

混合物和足量硫酸反应，生成0.672L的氢气，而且2种物质生成H2体积相等，说明A和B各生成0.336L，即0.015mol的氢气
根据化合价写出二者反应的方程式：
A＋H2SO4＝ASO4＋H2
2B＋3H2SO4＝B2（SO4）3＋3H2
根据这两个方程式可以找出关系A～H2，2B～3H2，求出物质的量A为0.015mol，B为0.015/1.5＝0.01mol
若假设A莫尔质量为x g/mol，则B的为9x/8 g/mol
根据题意，混合物质量为0.630g，所以有
0.015x＋0.01*9x/8＝0.630
解得x＝24g/mol
即A的莫尔质量为24g/mol，则B的莫尔质量为24*9/8＝27g/mol

A=24,B=27

很简单.做多了题目,一看就知道是Mg和Al.
再带入验证下.
3Mg+3H2SO4=3MgSO4+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
0.672L/22.4L=0.03摩尔
0.03/3/2=0.005
所以有Mg0.015摩尔,Al0.01摩尔.
0.015*24+0.01*27=0.63,正确.
答案就是A,B的摩尔质量是24和27.