两道初三化学题!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/21 07:34:56
1将4g碳放在盛有8g氧气的密闭容器中燃烧,反应结束后,容器中碳和氧气都没有剩余,则容器中的气体是?质量是多少?请详细一点谢谢
2铜粉和炭粉的混合物在空气重充分燃烧后，最终得到的黑色物质与原混合物质量相等，则炭粉在原混合物重的质量分数是？A20％ B80％ C13.8％D84.2％
请详细地讲一下,谢谢各位这是我看参考书上不明白的

1.你可以假设C与O2反应先生成CO2(假设先生成CO也可以,结果都一样).
C + O2====CO2
12---32----44
x-----8----Y
X=3g,Y==11g
剩余的1克C再与生成的CO2反应:
C + CO2=====2CO
12---44------56
1----Z-------T
Z==3.7g,T==4.7g
所以最后得到的气体是:CO4.7g,CO211-3.7=7.3g
2.有关反应为:
2Cu+O2====2CuO
C+O2===CO2
所以最后的固体为CuO.
比较前后的固体:Cu,C-----CuO.由于Cu元素的质量没有变,所以要前后质量不变,必须是C的质量等于CuO中O元素的质量.因此计算原来混合物中C的质量分数就相当于计算CuO中O的质量分数,即为:16/80===20%

很完善的答案