怎样比较S2-和Br-的半径大小

Br-的半径>>>
S2-的半径
先看电子层，层数大的半径大

Br-的半径比S2-的半径大
像这种，先看电子层，层数大的半径大，如果电子结构相同，看核电荷数，核电荷数大的半径小

经查，Br-=196pm,S2-=184pm ，符合我原本的判断

"S2-的半径较大。S的质子数比Br少1，因此S吸附2个电子形成稳定结构后，对电子的束缚力小于Br-，电子活动范围较大。"

这个答案就对了
呵呵 电子一样多 谁的核电荷多谁就缩的越紧

比较大小要先看的是电子层数……

所以S2-小

Br-大，因为多一个电子层

我来回答:s2ˉ的半径要大点,因为相比一下,它们的层数相同,那就要比较他们的质子数了,比较大的对外面的吸引力也就大,那么,半径就小了,老师说过的.
综上所叙,也就是s2ˉ的半径大了