UC知道问几道初三化学的计算题。急需！
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 19:33:09
A. 5.6克 B.11.2克 C.14.6克 D.无法计算
2. 1.25克石灰石（含CaCO3 80%）跟足量的盐酸反应（杂质不参与反应），在25摄氏度，101千帕的条件下，可得到多少升二氧化碳？（这种条件下二氧化碳的密度为1.80克/升）
3. 将铜盒氧化铜的混合物2.0克，用足量的氢气还原，待反应完全，得到固体铜16.8克，求：（1）反应用掉氢气的质量是多少？（2）原混合物里氧化铜的质量分数？
4. 某发电厂用含硫1.2%的煤作为燃料，假设燃烧时煤中的硫全部和氧气反应生成二氧化硫。二氧化硫在空气中最终被氧化成硫酸。（反应的化学方程式可以写成：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）硫酸是形成酸雨的主要物质之一。试计算每燃烧1吨煤最终要生成多少千克的硫酸。
要方程式和列式就可以了，答案我自己算。。
1.5.6克A与7.3克B恰好完全反应生成12.7克C,根据质量守恒可以知道生成的D的质量为5.6+7.3-12.7＝0.2g
由此可以得出关系：5.6g A～7.3g B～12.7g C～0.2g D
现在要得到0.4g D，根据上述关系很容易得出需要的A的质量为5.6*2＝11.2g，选B
2.1.25克石灰石（含CaCO3 80%）中含有的CaCO3的质量为1.25*0.8＝1g
根据反应方程式CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2可以求出生成的CO2的质量为0.44g，已知在25摄氏度，101千帕的条件下二氧化碳的密度为1.80克/升，所以生成的CO2的体积为0.44/1.8＝0.24L
3.氢气还原氧化铜的方程式为CuO＋H2＝加热＝Cu＋H2O，生成的H2O在加热的条件下变成了蒸汽，假设原混合物中含有的氧化铜的质量为x g，用掉氢气y g
CuO＋H2＝加热＝Cu＋H2O 固体质量减少
80***2**********64*************16
x g**y g***********************3.2g
列式x/80＝3.2/16，y/2＝3.2/16
解得x＝16g，y＝0.4g
所以（1）消耗氢气的质量为0.4g
（2）原混合物中氧化铜的质量分数为16/20＝80％
4. 1吨煤中含有的硫的质量为0.0012吨
根据反应方程式S＋O2＝SO2，2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，可以得出关系S～SO2～H2SO4，假设生成硫酸t吨
S～H2SO4
32******98
0.0012吨**t吨
列出式子0.0012/32＝t/98
解得t＝0.003675吨＝3.675千克
1.可得D=A+2B-C，得0.2G，所以要0.4G，等式两边同乘2就行了，答案B
2.先算出纯石灰石得质量，由于是足量盐酸，CACO3全反应完，可以列化学反应方程，算出生成多少CO2。再用质量/密度就得到体积
3.也是先列方程，利用铜质量反推氢气得质量和氧化铜得质量，再算质量分数
4.先算出1吨煤又多少硫，然后列方程，