关于原电池的若干问题

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/09 14:35:43

1 原电池是电源,那么其内部必有非静电力将化学能转化为电能,这个非静电力是什么,是什么性质的力,怎么产生的?

2 以Zn-Cu在CuSO4(溶液)中反应的原电池为例:
Zn为负极:Zn = Zn2+ + 2e-
Cu为正极:Cu2+ + 2e- = Cu
那么Zn反应产生的电子为什么要沿导线跑到Cu上去反应而不在Zn周围的CuSO4(溶液)中与Cu2+反应呢?(是否因为两极间有电势差,那么在Zn-Cu最初插入溶液中是又是哪来的电势差使第一个电子跑到正极去?)

3 在实际操作中,我发现负极其实也有Cu2+ + 2e- = Cu的反应,只是反应速度不如正极反应的快,为什么正极的反应比较快?

4 原电池的电路接入滑动变阻器,当变阻器的阻值小,电流大,是否意味着原电池正负极的反应加快?如果是,那么假设变阻器的阻值变大,电流变得极小,原电池正负极的反应就变得极慢,那么Zn是否直接与和CuSO4(溶液)反应?如果会,那么以原电池为原理的电池,在小电流工作是是否负极也在进行着类似的反应,这个问题在以原电池为原理的电池中是如何解决的?

5 原电池如果不接通电路,负极依然会反应,如Zn直接与和CuSO4(溶液)反应
那么为原理的电池在不用时,负极依然会反应吗?这个问题是如何解决的?

1、该“非静电力”就是较活泼那一级金属（在溶液中）自身发生氧化还原反应，释放出电子，而因为此金属是表面反应，产生的电子优先通过导线到达另一级。该运输能量就是金属自身氧化分解所释放的能量。具体性质我也不知道。
2、就是两级间有电势差，Zn-Cu最初插入溶液中，zn就发生氧化还原反应，释放出电子产生电势差，然后电势差使电子跑向正极。再具体的我也不清楚了。
3、这是原电池啊，所有正电荷的离子都会跑向正极，所有负电荷的离子都会跑向负极，所以负极上的Cu2+ 浓度远低于正极附近的Cu2+ 浓度，所以正极的反应很快。
4、首先还是要强调说明一点，原电池反应是由于较活泼那一级金属自身发生氧化还原反应产生了电子和电流，加了滑动变阻器只能限制电子移动速率，无法抑制电子产生速率，对正负极的反应影响不大。
5、原电池如果不接通电路,负极确实依然会反应。拜托，市场上似乎没有Zn直接与和CuSO4(溶液)反应为原理的电池，现今市场上的电池大多为ZnO+NaoH+Ag电池，正常情况下（电路不通）不会反应。假设有Zn直接与和CuSO4(溶液)反应为原理的电池，确实会反应，不用也会没电，所以没人会造Zn直接与和CuSO4(溶液)反应为原理的电池。除非它是傻瓜。

我还是一名高二的学生，回答有所欠缺的地方请指明，我会认真研究再改正的。

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