3CL2+8NH3=6NH4CL+N2,当生成3MOL NH4CL时,被氧化的氨水体积为多少
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/16 01:47:53
氨水含NH3 30% 密度为0.892g/mol
3CL2+8NH3=6NH4CL+N2氨水有两种作用,还原剂和碱.
3CL2+8NH3=6NH4CL+N2----被氧化的NH3
----------6mol-----------------2+17=34g
----------3--------------------v*0.892*30%
v=63.5mL
(1)NH3------3NH4CI
(2)1molNH3,17g---被氧化!
(3)0.892V*30% ==17
V = 63.5 =63.5ml
根据反应8NH3+3CL2=6NH4CL+N2中被氧化的物质是
Cl2通入浓氨水发生反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,现通入10.65g的Cl2,反应后测得有1.70g的NH3被氧化
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2氧化剂与还原剂的物质量的比是多少?
8NH3+3CL2=6NH4CL+N2中氧化剂和还原剂分子个数比是好多?
Cl2+NH3=? Cl2+NaSO3=? Cl2+FeCl2=? Cl2+FeBr2=? Cl2+FeI2=?
在反应8NH3+在反应8NH3+3Cl2=6NH3Cl+N2 中,被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比 A 3:1 B1:3 C 1:1 D 3:8
3CL2+8NH3=6NH4CL+N2,当生成3MOL NH4CL时,被氧化的氨水体积为多少
( )NH3+( )CL2=( )N2+( )NH4CL中该如何配平?
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