二氧化碳的溶解

都会用影响的

在NaCl中用于离子效应，以及稀溶液性质的变化 CO2溶解度应该下降，但是大概还有溶解度80%

在NaHCO3中由于HCO3-很多，抑制CO2溶解后生成的碳酸的电离。但是溶于水的CO2中只有1/600会反应生成碳酸，所以影响也不是很大，CO2溶解度会下降，应该比NaCl更小。

在NaHCO3里溶解更多。原因：NaHCO3的HCO3+（碳酸氢根离子，打不上去了）水解，使水中的OH增加，显示弱碱性，更利于CO2（酸性气体）的溶解。

在NaCl中多，在NaHCO3中的碳酸氢根会抑制碳酸电离。