Na Mg Al各0.3mol分别投入100ML1MOL每L的硫酸溶液中,产生氢气的体积比是
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/18 04:51:28
3:2:2
解析:
很明显三种金属均过量,与硫酸溶液产生的氢气应按H2SO4的物质的量计算,即0.1mol;而过量的金属钠还可以继续与水反应生成氢气,即钠反应生成的氢气与其本身的物质的量有关.
2Na---H2
2mol 1mol
由钠生成的氢气为0.15mol.
纳跟水反应所以只有纳按纳的计算其它的都按硫酸的算,结果是3:2:6
若各取n mol的Na Mg Al分别与含有1mol HCl的盐酸反应,当Mg Al
Na,Mg,Al各0.3mol分别放入100mL1mol/L的Hcl中,同温同压下 生成气体体积比为多少?
Na Mg Al各0.3mol分别投入100ML1MOL每L的硫酸溶液中,产生氢气的体积比是
若各取n mol的Na Mg Al分别与含有1mol HCl的盐酸反应,
将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL 1mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生气体的体积比为( )
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