初三化学式

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/11 16:29:58
1.等质量的一氧化碳和镁带,谁燃烧用的氧气少?

2． KClO3和二氧化锰混合有16克，加热到不产生氧气后重11.2克，求混合前二氧化锰的质量．
能不能过程详细些？多些说明？谢谢！

1. 2CO+O2=2CO2
2Mg+O2=2MgO
M(CO)=28 M(Mg)=24
所以是Mg

2.设KClO3质量为x。
2KClO3==MnO2&△===2KCl+3O2↑
…245……………………………96
… x……………………………4.8g

m（O2)=16-11.2=4.8g
m（KClO3）=245*4.8/96=12.25g
m(MnO2)=16-12.25=3.75g

1、可设 镁的质量与一氧化碳的质量都等于ag
根据方程式2Mg+O2=2MgO 2CO+O2=2CO2 可求出ag镁燃烧 消耗氧气的质量为2/3 ag ag一氧化碳燃烧 消耗氧气的质量为 4/7 ag 2/3>4/7 所以 等质量的镁和一氧化碳燃烧 镁消耗的氧气多

2、生成氧气的质量为16g-11.2g=4.8g
设KClO3的质量为x
2KClO3===2KCl+3O2↑(MnO2在等号上△在等号下)
245 96
x 4.8g
x=12.25g
MnO2的质量为 16g-12.25g=3.75g