一道简单化学题目～

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/25 09:36:47
将54.5g铁粉和氧化铁的混合物中加入200ml的稀硫酸，恰好完全反映，放出晴气4.48L（标准状况）．反映后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物．
（1）混合物中铁和氧化铁个是多少克？
（2）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？
（3）反映后得到FESO4的物质的量是多少？

有4.48升氢气和方程式结合就可以知道铁的物质的量是=0.2MOL,所以铁的质量是56*0.2=11.2g,所以氧化铁的质量是54.5g-11.2g=43.3g,进一不可以用铁和氧化铁的质量算出铁元素的物质的量=0.2+43.3/72=0.8MOL
所以由方程的比例可以知道,硫酸的物质的量为0.8MOL
所以其物质的量浓度为,0.8/0.5=1.6MOL/L
有铁的物质的量可以得到,硫酸亚铁的物质的量就等于铁=0.8MOL