将10g铁片放入硫酸铜溶液中，一段时间后将铁片取出，烘干、称量其重量为12g，求生成铜的质量~~

用差量法

CuSO4 + Fe= FeSO4 + Cu
铁 铜的

相对质量增加64-56=8

实际质量增加12g-10g=2g

2g/8 X 64=16g (铜的质量)

二楼的是对滴

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
56 64 64-56=8
y x 12-10=2
列方程解得x=16g

脑子锈斗了，按你这么算，参加反应的铁有11.2克，总共才10克呀！都不知道题目是怎么回事！！！~~~

Fe+ Cu2+ =Fe2+ + Cu △M
56g 64g 8g
2g
m<Cu>=16g
注释: 因为三价铁的氧化性比二价铜大 , 根据强强制弱弱知道只生成二价铁,在用差量法即可算出生成铜的质量--------{题目有点问题....}

1Cu---1Fe
((12-10)/(64-56))*64=16g