UC知道化学一道选择题目，高手指教啊，搞不懂！！~~
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 12:11:46
已知25℃时0.1 mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶液后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：
甲同学：醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH—），因而溶液的pH增大；
乙同学：醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。
（2）为了验证上述乙解释的正确性，可向0.1 mol•L—1醋酸溶液中加入少量______，然后再测pH。
A．CH3COOK B．CH3COONH4固体 C．NH3
D．NaHCO3固体
一定要详细说明选择原因！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！
甲同学：醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH—），因而溶液的pH增大；
乙同学：醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。
（2）为了验证上述乙解释的正确性，可向0.1 mol•L—1醋酸溶液中加入少量______，然后再测pH。
A．CH3COOK B．CH3COONH4固体 C．NH3
D．NaHCO3固体
一定要详细说明选择原因！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！
B
A和D一样和加入醋酸钠没啥区别，说明不了什么。
C并不是加入盐，而是直接加入碱性物质，导致PH升高，也说明不了什么。
B它是中性，且导致溶液pH增大。所以“醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH—），因而溶液的pH增大”错
A．CH3COOK
因为这个电离出醋酸根和K离子,可以验证醋酸根是否抑制了醋酸的电离,而且K离子不影响c（H+）和c（OH-）
B的NH4+离子会减少c（OH-）的生成NH3.H2O(一水合氨)
楼上错误!B的呈酸性的!CH3COONH4电离出的NH4+与OH-反应消耗了OH-,使OH-浓度减小,所以酸性!