Na2HPO4 溶液呈碱性，其中存在下列电离平衡 HPO42- H+ +PO43- ,要使溶液中 C(HPO42-),C(H+),C(PO43-)均减

选b.盐酸增加氢离子浓度,平横左移,h2po4-增加,石灰正好相反,但加入氢氧根,减少H+.Ca3(PO4)2是沉淀,全减小.加热没什么变化.加水,有利于电离,右移

如果加A，则增加了氢离子浓度，会使得平衡向左边移动，此时氢离子和磷酸一氢根离子的浓度都会增大，氢离子的浓度增大是因为加如了HCL，所以不能选，若加B，OH-会消耗掉H+，使得平衡向右移动，但是Ca2+会与PO43-反应，生成沉淀，所以当平衡不断向右边推进的时候，右边的物质也在不断消耗，所以三种离子的浓度都会减小。电离是要吸收热量的，对于C来说加热会促进电离，使得平衡向右推进，不能选。对于D，c=n/v，当体积增大，物质的量不变，不论是什么离子的浓度都会减小，虽然平衡移动，但根据勒夏特列原理，只能减弱这种变化而不能抵消，所以加水时，所有离子的浓度都会减小。 所以答案选B和D.

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