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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 06:48:06
向50克的碳酸钾溶液中加如51.1克稀硝酸,恰好完全反映,反应后溶液中氧元素的质量减少0.8克,计算;
1;碳酸钾溶液中溶质的质量
2;反应后所得溶液中溶质的质量分数.

溶液氧元素质量减少是因为有CO2气体逸出。所以逸出的CO2质量为0.8/（32/44）=1.1g
设K2CO3的质量为X
K2CO3+2HNO3=====2KNO3+CO2↑+H2O
138--------------------44
X-----------------------1.1g
X==138*1.1/44===3.45g
最后溶液的质量为:50+51.1-1.1=100g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为:3.45/100==3.45%

样样五毛

？？？ 据说高中地 时候偶会做这样的题

题目意思的理解，减少的氧元素其实就是二氧化碳中的氧元素。
K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑
138 202 ......-32
3.45 5.05 0.8

恰好反应，所以1;碳酸钾溶液中溶质的质量是3.45/50*100%=6.9%。
2;反应后所得溶液中溶质的质量分数是5.05/50+51.1-1.1*100%=5.05%。