在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3＋，Cu2＋，Fe2＋的物质的量之比为3：2：1，

在Fecl3，cucl2，Fecl2的混合物中，
Fe3+，cu2+，Fe2+的物质之比为3/2/1，
再加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1/2/4，则参加反应 的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比 Fe3的氧化性能最强因此和Fe3反应
假设原来分别是3x，2x和x
则加入y铁粉 Fe＋2Fe3＝3Fe2＋ y 2y 3y
于是变成 3x-2y 2x x+3y
所以3x-2y：2x：x+3y＝1/2/4 x＝1，y＝1
所以比例是y：3x＝1：3

铁粉 先与Fe3＋反应，再与Cu2＋反应，不与Fe2＋反应
fe+2fe3==3fe2
1 2 3
这样反应
之后Fe3＋，Cu2＋，Fe2＋
1 2 4
加入铁粉为1
原溶液中Fe2+ 为1
答案：1：1
我认为你给的答案错了。

答案是错误的,应该是1:1,由于还剩下FE3+,说明加入的FE粉只与FE3+反应了

假设最开始有1MOL的3MOL FE3+,2MOL CU2+,1MOL FE2+,
现在则有1MOL FE3+,2MOL CU2+, 4MOL FE2+,很显然,生成了3MOL FE2+
那么,根据
FE+2FE3+ == 3FE2+
1 2 3
1 2 3
所以,加入的FE粉为1MOL,与原来的FE2+的物质的量之比为1:1