在CUCL2和FECL3溶液中加入等质量的稀硫酸

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/23 00:14:46
在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体仍然为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3分子数之比为（ 7:2 ）
为什么?我主要不理解那两个M

这里有两个反应，1单质铁置换铜，2铁离子与单质铁反应生成亚铁
加入的是足量的铁屑，故反应完后剩余固体为铜
Cu--Fe
64--56
m---m
即有56/64=7/8的单质铁发生了置换铜的反应，剩下1/8发生生成亚铁的反应
2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
所以溶液中铁离子量为2*1/8=2/8原单质铁物质的量
所以7：2

第一个M是铁屑的质量
第二个M被置换出来的铜质量
分数给上面吧~
他答得详细全面~

第一个M是铁屑的质量
第二个M被置换出来的铜质量

在这个题目中，只有氯化铜溶液中有反应，发生的是铜离子和铁的置换反应．生成2价的铁离子．换句话说．M克的铁单质加进去之后，反应结束之后，溶液中是氯离子，2价铁离子和3价铁离子的混合溶液，M的意思是之前和之后的溶质质量相同．你列一下方程式，以氯离子作为其中不变的量，一比，CuCl2与FeCl3分子数之比为（ 7:2 ）