高一化学题……请尽快回答

化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气,其反应的化学方程式为:
3Cl2+8 NH3=6NH4Cl+N2 ↑
当有160.5克NH4Cl产生时，求被氧化的氨气是多少克？
分析：Cl2中的氯元素由0价到NH4Cl中的-1价，化合价降低，做氧化剂被还原。NH3中的氮元素由-3价到N2中的0价，化合价升高，做还原剂被氧化。其中NH3分两部分，一部分是转化成NH4Cl，另一部分是转化成N2，但只有转化成N2这部分是属于被氧化的。
解：设被氧化的氯气质量为x
3Cl2+6 NH3+2 NH3=6NH4Cl+N2 ↑
2*17 6*53.5
X 160.5g
2*17 / X =6*53.5/ 160.5g
X=17g
答：被氧化的氨气为17g。

在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中Cl2作为氧化剂，被还原生成-1价的Cl；NH3作为还原剂，被氧化，但是只有部分被氧化生成N2
根据方程式可以知道每8mol的NH3参加反应，生成N2 1mol，被氧化的NH3的量为2mol
现在生成了160.5g的NH4Cl，物质的量为3mol，根据方程式可以知道生成的N2的量为3/6＝0.5mol
所以被氧化的NH3的量为0.5*2＝1mol，质量为17克

160.5/54.5
----------- =6/3
X/71

X=104.55g Cl2