只用蒸馏水鉴别氧化铝、氢氧化钠、氯化钡、硫酸镁、硝酸钾五种固体的方法！！！

1.加水溶解，不溶解于水的是Al2O3。
2.剩下的四种溶液分别加入有Al2O3的试管中（过量），能使Al2O3溶解的是NaOH。
3.将剩下的3种溶液分别加入NaOH溶液中，有白色沉淀产生的是MaSO4溶液。
4.将剩下的2种溶液分别加入MgSO4溶液中，有白色沉淀产生的是BaCl2。
最后剩下的溶液就是KNO3。
有关化学方程式为：
Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O
2NaOH+MgSO4===Mg（OH)2↓+Na2SO4
MgSO4+BaCl2===BaSO4↓+MgCl2

取少量，加水，不溶解的是氧化铝，将氧化铝取少量加入余下四种的溶液中，能是氧化铝溶解是氢氧化钠，取少量氢氧化钠溶液加入余下3种溶液里，有沉淀的是氯化钡，将氯化钡加入剩余2种溶液中，有沉淀的是硫酸镁，另外一种是硝酸钾．

将五种固体均配成溶液，氧化铝不溶解，所以马上可以鉴别出来。将氧化铝分别加入其他四种溶液中，则只有氢氧化钠溶液可以溶解此固体，故可鉴别出氢氧化钠。然后将氢氧化钠溶液分别与其他三种未知溶液混合，则只有硫酸镁可以与其反应产生白色沉淀，至此硫酸镁也鉴别出来。然后取硫酸镁与其他两种溶液混合，则只有氯化钡可以产生白色沉淀，这样氯化钡也鉴别出来。最后一种即为硝酸钾。

分别取样，先溶解，将不溶的氧化铝分离出来。
在溶解过程中，出现放热现象的就是氢氧化钠。
将氢氧化钠滴入三种固体的水溶液中，出现沉淀的那支就是硫酸镁。
将硫酸镁与剩余的两种固体的水溶液混合，出现沉淀的就是氯化钡，另一种就是硝酸钾。