九年级化学知识 老师进！

这样，CaCo3和H2SO4生成CaSO4，这是一种微溶物，一旦生成，就黏呼呼的附着在CaCo3的表面，使CaCo3无法再接触到H2SO4，阻止了反应的进行。CaCO3+2HCL=CaCl2+CO2↑+H2O之所以可以进行，是因为CaCl2产生就溶于水了。

水溶液中块状CaCO3与H2SO4的反应：
①CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2CO3
②H2CO3=（可逆）H2O+CO2
生成物CaSO4微溶于水。当生成的CaSO4溶解于水中饱和时，CaSO4不会继续溶解，而是附着在CaCO3表面上（似乎不能用“黏呼呼”形容），使反应①无法继续进行。而常温常压下1体积水大约能溶解1体积的CO2，反应①生成的H2CO3太少（也没剧烈放热影响CO2的溶解平衡），所以CO2基本都存在于溶液中，而观察不到有气泡放出的现象。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O之所以可以进行，是满足复分解的条件之一：生成挥发性物质（气体），且因为生成的CaCl2溶于水，不会附着在CaCO3表面，所以反应就可以持续进行，能够被观察到有气泡产生的现象。
另外，如果是粉状CaCO3和H2SO4反应，只要粉末足够细，固体表面积足够大，还是能够观察到比较显著的现象的（生成无色气泡，固体逐渐消失）。

碳酸钙和稀硫酸反应后，生成微溶于水的硫酸钙覆盖在碳酸钙（大理石、石灰石）表面,阻止反应继续进行.所以没有看到现象（初期可能少量反应，视大理石大小和纯度等因素决定）

我正上初三呢~~~~~~~要期末了~~~~不过正好我们刚学完碳的氧化物

因为CaCo3+H2SO4反应后会生成微溶的CaSO4覆盖在CaCo3表面,阻止反应的继续.由于反应开始后马上停止，所以现象不明显.

因为反应生成的CaSO4是微溶物，生成后会裹在CaCO3外面，阻止了反应的进一步进行，也就不会在产生气泡了，所以看不到现象

因为CaCo3+H2SO4反应后会生成微溶的CaSO4覆盖在CaCo3表面,阻止反应的继续.所以没有看到现象.

偶不是老师哦~~呵呵~~