2个高一化学计算题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/22 07:46:39
1)3.84g Fe和 Fe2O3的混合物溶于过量的盐酸中，生成0.03mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN，溶液不变红。1.求原混合物中Fe2O3和Fe的质量
2.求原盐酸的物质的量浓度

2)将13.44L CO2、CO的混合气体通入到装有足量的Na2O2的容器中充分反应，测得剩余气体12.32L（已知气体体积匀在标准状况霞测得）
求CO2、CO的物质的量比

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抄错``
1)1)3.84g Fe和 Fe2O3的混合物溶于 120ml 的盐酸中，生成0.03mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN，溶液 不显色 。
1.求原混合物中Fe2O3和Fe的质量
2.求原盐酸的物质的量浓度

不对，答案是2:5 ...........

1.(1)加入KSCN不变红,证明都是2价铁离子
由FE+2HCL=FECL2+H2,铁与氢气物质量之比为1:1,所以与盐酸反应的铁是0.03mol,也就是0.03*56=1.68g,因为不变红,所以FE2O3溶于盐酸后与铁反应生成了2价铁，由于FE2O3→2FECL3，
2FECL3+FE=3FECL2,设原有FE2O3xmol,则与3价铁反应的铁为xmol,所以有160x+56(x+0.03)=3.84
解得x=0.01nol,所以FE2O3质量是1.6g,FE质量是2.24g
(2)你这题有问题吧,没给我盐酸的体积,而且显然盐酸不可能是过量的,要不不可能算出来.由第一步知道和酸反应的铁是0.03mol,FE2O3的物质的量也知道,那么和他反应的盐酸也不难求,加起来除以体积就是了
FE2O3+6HCL=
所以和FE2O3反应的HCL就是0.01*6=0.06mol
所以盐酸浓度就是（0.06+0.06）mol/0.12L=1mol/L
2.剩余气体是CO和O2,由反应2CO2+2NA2O2=2NA2CO3+O2,损失的气体体积等于原CO2的一半,所以原CO2的体积为2*(13.44-12.32)=2.24L,剩下的就是CO,是13.44-2.24=11.2L,那么物质的量之比就是体积比,CO2:CO=1:5
这个我看了，还是1：5……
不会错的,要真是2:5,我给你30分

2:1