UC知道2道化学题，帮帮忙！感激不尽！（希望有解析）
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/13 20:22:19
1 当二氧化硫和三氧化硫中所含氧元素的质量比为5：6时，他的质量比为多少？
2 有M N X Y 四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应物和产物在反应前后的质量如下表所示：
物质 M N X Y
反应前/g 2 20 34 0
反应后/g 2 38 0 16
对该反应下列说法错误的是
A 生成的N Y 的质量比为9：8
B 属于化合反应
C 属于分解反应
D M在反应中的可能做催化剂
2 有M N X Y 四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应物和产物在反应前后的质量如下表所示：
物质 M N X Y
反应前/g 2 20 34 0
反应后/g 2 38 0 16
对该反应下列说法错误的是
A 生成的N Y 的质量比为9：8
B 属于化合反应
C 属于分解反应
D M在反应中的可能做催化剂
楼上的1题算错了！
1.
二分之五倍SO2:三分之六倍SO3，其中所含氧元素的质量比为5：6。所以它们质量比为：2.5*M(SO2):2*M(SO3)=1:1
2.B
根据前后质量变化判断反应物和生成物，推出下列反应方程式：
X = N + Y
质量不变的M可以作催化剂。
1、解：设SO2 物质的量为x mol,SO3 物质的量为y mol
则有 32x:48y=5:6
所以 x:y=5:4
故SO2与SO3质量比为（64*5):(80*4)=1:1
2、解：根据四种物质前后质量变化和化学反应中遵循质量守恒定律，
得 X = N + Y
反应前后M的质量没有发生变化，我们可把M视为催化剂
设xmolSO2ymolSO3
则32X:48y=5:6
所以x:y=5:4
质量比为（64*5):(80*6)=2:3
选B
由质量变化可以看出来M没有参加反应
X=N+Y
所以不可能是化合反应