初三化学~问个题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/23 05:44:46
一个倒扣的烧杯里 一高一低两个蜡烛 在燃烧 那个先熄灭？
照理说应该底下的先灭么 因为二氧化碳密度大
可是又涉及到什么热空气上升的问题
全面看 该怎么回答啊？

还有一个
1g不纯CaCO3样品，与足量盐酸反应后正好生成二氧化碳0.44g，则样品中可能含有的一种杂质是？
备选：钠2碳氧3，镁碳氧3，钾氢碳氧3，钠氢碳氧3

谢谢各位了。。。。。

第一个不用考虑别的问题,考点就是CO2密度的问题.
第二个:
因为纯的CaCO3样品就生成二氧化碳0.44g,所以杂质里有个出更多的和一个少的.
镁的那个没问题,钾氢碳氧3，钠氢碳氧3 也都可以吧?

第一题：
如果是初中的题就应该是CO2的问题，
如果不是的话，那题目就相当复杂了，我觉得就这样就行了.

第二题：
因为单纯的碳酸钙，生成的二氧化碳就是0.44g.所以其中的杂质中的
CO3-的含量应该与碳酸钙中的相同，所以，要是只有一种杂质的话，那就只有KHCO3,因为它的相对分子量与其相同，且其中的CO3-的含量也是相同的.
要不是一种杂质的话，那可能就很多了，只要能生成多的与生成少的任意组合就行了.

第一题：高的先灭.此时生成的是热的CO2,因为热,所以密度比空气的小,先聚集到上边.
第二题：
因为单纯的碳酸钙，生成的二氧化碳就是0.44g.所以单纯的一种杂质,生成的二氧化碳也应是0.44g.都等于0.44g混合后才等于0.44

第一题很简单因为上面还有个高的蜡烛嘛~~所以低的先灭
第二题因为1g纯的CaCO3与足量盐酸完全反应生成就是0.44，所以杂质应该满足m（CO3(2-)）/M等于CaCO3中的比值即60/100=0.6
逐个验算，就可以了。
简单看化学里有很多技巧比如Ca=KH
只是做题用啊~~并不是真的一样~