将一定量的Zn与浓硫酸充分反应

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/10 20:26:55

将一定量的Zn与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体A33.6L,将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c(H+)=0.1mol/L,求:
(1)消耗Zn的物质的量是多少?
(2)判断所得气体的组成.

老师说的电子守恒》：NE-=N原子*△价
1.5*2=N(zn）*2
所以：ZN=1.5MOL

上面那个公式怎么用》不太懂？

其实就是得失电子守恒
生成标准状况下的气体,无论是二氧化硫还是氢气化合价都是降低了2,所以得电子数是(33.6/22.4)*2
对于Zn是失电子,化合价增高了2.所以失电子数是
物质的量乘以2.
也就是1.5*2=N(zn）*2

对于得失电子就是这样,反应中得到多少就有物质失去多少.高中的现在不是很熟练,可能记反了 .
是化合价升高,失电子吧,应该是的..........
解释的过程是不会错的
还有什么不明白的请讲!!!!!!!!

将一定量的Zn与浓硫酸充分反应将一定量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气0.25g，一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应生成的气体是什么将铁和氧化铜的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后，发现铁有剩余，将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将一块ZN片投入100G稀硫酸中,充分反应后过滤,得到滤液131.5G,则参加反应的ZN质量为将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，在加上足量稀硫酸将一定质量的Mg,Zn,Al混合物与足量稀硫酸反应，生成水0.125mol，原混合物的质量可能是将一定量的Mg ,Al ,Zn混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H2 0.25g,原混合物的质量可能多少克？ Fe,Mg,Zn共40g，与一定量盐酸恰恰完全反应后，将滤液蒸干，得111g固体，则产生的氢气多少克？