影响化学反应速率的因素

温度，压强，催化剂，反应物浓度．
温度越高，压强越大，催化剂越适合，浓度越高，反应越快．

温度，压强，催化剂
对吗？

2．影响化学反应速率的因素

①在相同的条件下，不同化学反应的反应速率，取决于反应物的结构和性质。例如将表面积大小相同的镁片和铁片分别投入等体积等浓度的盐酸里，可以观察到镁跟盐酸反应的速率比铁跟盐酸反应的速率快，这是由于镁的还原性比铁的还原性强缘故。

②同一个化学反应在不同条件下，反应速率不同。影响反应速率的外界因素主要有以下几点：

Ⅰ浓度：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率；减少反应物的浓度，可以减小反应的速率。

对于固体和纯液体物质，它们的“浓度”可视为常数。因此上述“反应物”系指气体物质或溶液。

Ⅱ压强：当其它条件不变时，对有气体参加的反应，增大压强（气体体积缩小，使反应物的浓度增大），可以增大反应的速率；减小压强（气体体积增大，使反应物的浓度减小），可以减小反应的速率。

对于无气体（只有固体、液体或溶液）物质的化学反应，压强与其反应速率无关。

Ⅲ 温度：当其它条件不变时，升高温度，可以增大反应的速率；降低温度，可以减小反应的速率。温度每升高10℃，反应速度可以增大到原来的2——4倍。

参考：为什么改变反应物的浓度或改变反应物的温度时，就会改变反应的速率呢？

化学反应的过程，是反应物分子中化学键断裂，生成物分子中化学键的形成的过程。因此反应物的分子必须互相碰撞，才有可能使化学键断裂而发生化学反应。在一定温度下，反应物的分子具有一定的平均能量，有的分子的能量比平均能量高，有的比平均能量低，对某一反应而言，必须具有比平均能量高的分子发生碰撞时才能使化学键断裂而发生化学反应，这种能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞，这种分子叫做活化分子。

在其它条件下不变时，对某一反应而言，反应物分子中活化分子的百分数是一定的。因此，活化分子的浓度与反应物的浓度成正比。

当反应物浓度增大时，活化分子的浓度也增大，即单位体积内活化分子为数增多，因