求化学方程

一、结构方面
1．碳、硅是自然界分布很广的元素，碳是组成有机物的主要元素，硅是构成矿物和岩石的主要元素，在地壳里的含量仅次于氧而居第二位。
2．自然界是既有游离态的碳，又有化合态的碳，而硅只以化合态存在于自然界。
3．碳能形成多种同素异形体，如石墨、金刚石、C60、C70等，而硅只有晶体硅、无定形硅两种。
4．碳元素一般显+2、+4价，而硅主要显+4价。
5．金刚石、晶体硅都是正四面体的空间网状结构的原子晶体，C—C键长较Si—Si键长小。
6．CO2分子结构为O=C=O直线型，键角180º，是由极性键组成的非极性分子；SiO2只表示晶体中硅、氧原子个数比为1:2，其晶体为Si—O单键组成的正四面体结构的原子晶体。
二、物理性质
1．金刚石不导电，而晶体硅是半导体，金刚石的熔点比晶体硅高。
2．通常状况下，CO2是可溶于水的气体；SiO2是坚硬难熔的固体。
3．碳酸只存在于溶液中，硅酸难溶于水。
4．碳酸氢盐都溶于水，正盐中只有铵盐和碱金属的盐溶于水，硅酸盐只有碱金属的盐溶于水。
三、化学性质
1．碳、硅都有还原性，且碳的还原性比硅强。
C+2H2 CH4；Si+2Cl2 SiCl4；2C+SiO2 Si+2CO
2．硅能与氢氟酸、强碱溶液反应，而碳不能。
Si+4HF=SiF4+2H2；Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
3．浓硫酸、浓硝酸能把碳氧化成CO2，而不能把硅氧化成SiO2。
4．CO2、SiO2都是酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱反应。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(CO2过量时生成NaHCO3)
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
5．CO2、SiO2均具有强氧化性。
CO2+2Mg 2MgO+C；3C+SiO2 SiC+2CO
6．CO2、SiO2都能与碳酸盐(碳酸钠、碳酸钙等)反应，但反应条件不同。
常温下，CO2与Na2CO3溶液反应：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3
高温下，SiO2与熔融的Na2CO3反应：SiO2+ Na2CO3