初三化学1题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/21 09:20:07
有一混合气体，经测定其中只含有甲烷（CH4）和一氧化碳（CO）。现将3.0g该混合气体在氧气中燃烧，测得生成6.6g CO2 和3.6g水，求原混合气体中甲烷和一氧化碳的质量各为多少克？

别忘了写过程哦～

CH4+2O2===CO2+ 2H2O
16--------44--- 36
x---------44x/16--36x/16
2CO+O2==2CO2
56--------88
y---------88y/56

x+y=3
44x/16 +88y/56==6.6
36x/16=3.6
x=1.6
y=1.4

为什么CO没有用到？

CH4+2O2=CO2+2H2O
X 3.6/18
X=(3.6/18)/2=0.1mol
X的质量0.1*16=1.6克
所以一氧化碳3-1.6=1.4克

6.6/44=0.15mol
3.6/18=0.2mol
所以根据守恒
只有甲烷中有氢元素,所以0.2*2=0.4mol
所以为0.1mol的甲烷
所以甲烷质量为16*0.1=1.6g
同理，一氧化碳为0.15mol
所以一氧化碳的质量为4.2g

设CH4为Xmol,CO为Ymol.
xCH4+O2=xCO2+2xH2O
yCO+O2=yCO2
依题意有,16X+30Y=3g
44x+44y=6.6g
18*2x=3.6g

x=0.1mol
y=0.05mol
故CH4为1.6g,CO为3.0g

因为生成的水中H全部来自于甲烷（CH4）所以水的摩尔质量为3.6/18=0.2 甲烷质量为0.1*16=3.2g
生成的CO2摩尔质量为6.6/44=0.15
甲烷里有0.1摩尔的碳 还有就是一氧化碳（CO）提供的
一氧化碳（CO）的摩尔质量为0.15-0.1=0.05
一氧化碳（CO）质量为0.05*28=0.14g