用氧化钙沉淀含三价铁0.5mol/LpH为1.0的硫酸体系溶液，理论需要氧化钙量怎么计算？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/19 19:22:51
那如果把调节到pH为2.5,看能有多少氢氧化铁沉淀出来,需要的氧化钙的总量应该怎么计算啊?
假设溶液体积为1L.

先通过PH=1计算H+浓度,计算中和H+所需氧化钙的量,再计算沉淀Fe3+离子所需的氧化钙的量
PH=-LgC(H)
1=-LgC(H)
C(H)=0.1mol/L
令该体系溶液体积为1升,则
中和H+需要氢氧化钙为0.05 mol
3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+
则使Fe3+沉淀所需要氢氧化钙为0.75 mol
总共需要氢氧化钙为0.8 mol
换算为氧化钙需要0.8 mol
则需要氧化钙质量为44.8克