金属化学反应 规律 规律 规律 （好的加分）

首先要牢记金属活动性顺序!

金属 + 氧气=金属氧化物
除Ag、Pt、Au外的金属, 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越容易, 反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。

金属 + 非金属=无氧酸盐
此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼, 非金属也越活泼时, 反应就越容易进行。

金属 + 盐=另一种金属 + 另一种盐
在金属活动性顺序里, 排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。

金属 + 酸盐 + 氢气
在金属活动性顺序里, 排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性, 跟金属反应时不会生成氢气, 而是生成盐、水和其它气体

按照金属活动性表，金属越靠前，还原性越强，其阳离子的氧化性越弱．
与弱氧化性酸反应，排在氢前的，把氢置换出来，生成氢气和相应的碱．在氢后面的不与其反应．
与强氧化性酸反应，发生复杂的氧化还原反应，不生成氢气而是水．
而且Fe，Al 在常温下在浓硫酸，浓硝酸中被钝化（生成氧化膜）
与盐溶液反应，K Ca Na先和水反应，最后生成氢气 碱和盐．
其余的在前面的则置换出后面的金属．
其氢氧化物：K Ca Na受热不分解，其余的受热分解．
一般金属不和碱反应，除了Al和Zn，因为它们都是两性的，其氧化物，氢氧化物都是两性的．

共同特征是 按金属活动性顺序 金属活动性顺序越强反应越剧烈

与酸 是置换反应 都是置换出酸中的H生成H2单质

与盐 也是置换反应 是金属活动性顺序强的置换出金属活动性顺序 弱的
盐溶液中的金属

与碱 道理同 与盐反应

酸+金属（活动性在H之前，钾钙钠除外）=盐+H2↑
碱与金属不反应（活泼金属除外）
盐+金属（此金属要排在参加反应盐中的金属元素之前）=新盐+新金属
金属元素活泼性表：钾 钙 钠 镁 铝 锌