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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 03:55:22
1铁的某中氯化物FeClx1.625克溶于水后,加入足量的硝酸银溶液,产生沉淀经洗涤,干燥后称重,得质量为4.305g固体沉淀物,求x的值及铁的氯化物的化学式
2.把氯气通入氨水中,发生如下反应
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,现将1.12LN2,Cl2的混合气体{百分之90Cl2,百分之N2}通入浓氨水中,实验测得逸出氮气体积为0.672L{百分之50N2,百分之50氯气.}求反应中有多少克的氨被氧化.}{体积均已换算成标准体准状况}?
要过程,不要得数

1.
4。305g 的AgCl物质量为：
4.305g/143.5g/mol=0.03mol
所以1.625g铁的某中氯化物中氯的物质量为0.03mol
设1.625g铁的某中氯化物的物质量为y
得到一个方程
(56+35.5x)*y=1.625g
x*y=0.03mol
解得：
x=3 y=0.01mol
化学式FeCl3

2。
根据给出的气体可以算出：
通入氨水中生成N2的体积为：
0.672L*50%-1.12L*10%=0.224L
因为生成的N2都是从氨氧化而来
所以氨被氧化的物质的量为：
0.224L/22.4L/mol=0.01mol
被氧化的氨的质量为：
0.01mol*17g/mol=0.17g