一道化学题（急 初三的）

黄铜是铜和锌的合金，向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气．
（1）计算反映后所得溶液中的溶质质量分数
（2）要计算反应后溶液中的溶质质量分数，需先求出某些物质的质量．除此之外．你还能计算出＿＿参加反应的硫酸＿＿＿的质量和＿＿黄铜中Zn＿＿的质量分数
解：设黄铜中锌的质量为X反应生成的ZnSO4的质量为Y。参加反应的H2SO4为Z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65-----98-----161---------2
X-------Z--------Y---------0.2g
X=6.5g
Y=9.8g
Z=16.1g
则反应后溶液的质量为154.7g+6.5g-0.2g=161g
溶质的质量为16.1g
溶质质量分数为16.1g/161g×100%=10%

(1)应该是8.4%
（2）还能求出合金中铜的质量分数和锌的质量分数