急问一道化学题，谢谢

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 13:44:26
有硫酸，硫酸铜，硫酸铁混合溶液0.1L，已知溶液中3种溶质物质量浓度相等，测定溶液中c(H+)=0.5mol.L^-1.求此溶液理论上可溶解铁粉质量？
求过程

H是0.5
Fe3+就是0.5
Cu2+就是0.25
铁共可失去电子是
(0.5+0.5+0.25*2)*0.1=0.15mol
铁就是0.15/2*56=4.2g
楼上，硫酸铁化学式是Fe2（SO4）3

根据氢离子浓度0.5mol/L
可以算出硫酸，硫酸铜，硫酸铁的浓度都是0.25mol/L
混合液0.1L，所以三个的物质的量各为0.025mol
1份硫酸溶解1份铁粉，
1份硫酸铜溶解1份铁粉，
2份硫酸铁溶解1份铁粉，
因此总共可以溶解铁粉0.025+0.025+0.0125=0.0625mol
即为3.5克。