求高锰酸钾的分解率

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/09 16:57:14
取31.6g高锰酸钾加热一段时间后,测得固体剩余物中钾元素的质量分数为25.5%,求高锰酸钾的分解率
（顺便告诉我一下什么叫分解率，谢啦！）

分解率就是分解的高锰酸钾除以总的高锰酸钾。
方程式：
2KMnO4-->K2MnO4+MnO2+02
先算出总的高锰酸钾的物质的量为0.2mol
设分解掉x mol
则剩余固体总质量为：31.6-32*(x/2） g
含钾的质量：【0.2-x+（x/2)*2】*39=7.8
则7.8/(31.6-32*(x/2))=25.5%
所以，x=0.0632 mol
所以分解率是x/0.2=31.6%

原有KMnO4 31.6克，就是0.2mol其中K元素的质量是0.2*39=7.8克 由于反应前后K的质量没变，所以反应后的总质量是7.8/25%=31.2克，反应前后质量减少的就是O2的质量=31.6-31.2=0.4克
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(气)
2*158 ---197--- 87---32
m--------------------0.4
m=3.95
分解率等于分解的高锰酸钾/原有的高锰酸钾
==3.95/31.6== 12.5%

31.25% 分解就是 分解了的除以总的