为什么铝热反应中,不会被氧化？

氯酸钾用来制造氧气，其受热分解产生氯化钾和氧气（2KClO3===2KCl+3O2 加热条件），用于提高反应物氧气的浓度使得镁的燃烧可以放出更多的热量
比如说生成的金属是铁的话，只有在800度---1700度才可以生成反应物四氧化三铁，而铝的剧烈氧化所需要的温度只有255度
而且在此反应条件下，铁与铝的接触更加密切，而氧气则被铝粉隔开，所以更多发生的是铝和金属氧化物的反应

应该是做氧化剂的吧，cl由正5变成-1，即得到电子是氧化剂，
铝的氧化温度大概是255度吧，反正很高，而且这个式子不能逆反
化学方程式2KClO3===2KCl+3O2 （需要高温）没有被还原的金属啊

该反应虽然是一个放热反应，但是它的发生需要能量引发，因此用到了镁条和氯酸钾

Mg燃烧放出的热使氧化剂KClO3分解产生氧气,氧气燃烧继续提供较高温度使反应发生

首先氯酸钾对热不稳定,2KClO3===2KCl+3O2(加热)热有镁条燃烧提供 氯酸钾分解生成氧气，反应物周围的氧气的浓度变大镁的燃烧更剧烈同时有放出更多的热量,氯酸钾有分解,循环往复
而铁只有在纯氧中才回被氧化为四氧化三铁，铁锈的生成是很漫长的,而且是因为发生了电化腐蚀(吸氧):2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,所以铁锈是红棕褐色的,而主要成分是Fe2O3