取某纯金属4.5g与足量稀盐酸反应

化合价X,则金属与产生的H的物质的量之比为1：X
由化学方程式知，1/X=4.5/(0.5A)
即A=9X
又A<40,所以X=1或2,或3，或4
由“核内质子数比中子数小1”知，X=3,A=27,
该金属为铝，其余取值均不符合题意

因为“该金属的相对原子质量小于40”，可知其是1~19号元素中的一种。
再列反应方程式：A+xHCl=AClx+x/2H2，因为生成了0.5g氢气，知生成四分之一摩尔氢气，再推知氯化氢是二分之一摩尔。接下来查元素周期表……
再往下不会写了，我才高一。