一道关于初三化学的问题！！！（急!!!）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/11 12:41:56
Fe:56 O:16 H:1 Cu:64 C:12
17、(7分)用碳在高温时还原氧化铁的化学方程式是：
2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑
要使80克的氧化铁完全还原，至少需要多少克的碳？
将CO通入盛有10gCu和CuO粉未的试管中，加热至黑色粉未全部转化成红色后，冷却，称得试管中铜粉为9g，则原混合物中氧化铜的质量分数是多少？

(两道题都做出来的，我给15分!!!)

楼上第一题好象是做错了吧？
1、分子量（氧化铁）＝160。
配平了的化学式中的每种物质的分子总量（系数＊分子量）与反应所用实际物质质量的比值相等。
设碳的所需质量为x,则有: （2*160）/80＝（3*12）/X ，解得x＝9。

2、初中好像还没学物质的量吧？
反应中失去的质量是氧化铜中氧的质量，为1克，
氧占氧化铜的质量分数是：
16/(64+16)*100%＝20% ,
则氧化铜的质量为：1/(20%)=5。
因此，氧化铜％＝5/10*100%=50%.

Fe2O3 分子量= 56*2+16*3=160 设 C需要Xg
所以 2* 80g/160 = 3* Xg/12
X=4g

首先你要理解CO只会与CuO反应,生成Cu和CO2
加热至黑色粉未全部转化成红色 说明反应完全了,黑色CuO都生成了Cu
原10g 反应后9g 所以 CuO 中O的质量为1g
Cu+O = CuO Cu:O的MOL比为1:1
1g/16 也就是CuO的MOL数
CuO的质量为 1/16 * (64+16) =5g
CuO%= 5g/10g *100% = 50%

阿

初中有学的