熟悉化学细节的高中化学高手进来（关于CCl4）

BR2的强氧化性使KI溶液分解成K+离子和I单质，而I单质是淀粉变蓝，所以溶液要变蓝

首先感谢楼主提出这个问题
那我就来说说我的意见吧

你的疑问我一一解答：
1.溶液分层了，反应物被“隔离”了，还怎么反应？
答：溶液分层时，反应物是被相对隔离，但不是绝对的。当你将KI淀粉液倾泻入Br2的CCl4溶液时，在局部KI淀粉液是被Br2的CCl4溶液包裹的，一旦有了接触面，接触面上的Br2必然和I离子反应，一旦反应启动，就会连续反应。如果人为地加以搅拌，反应发生更快。

2.反应为什么会连续发生下去，直到所有I离子都被置换出来？？
答：一旦反应启动，局部的（或者说接触面上的）Br2和I离子都减少，其他地方的Br2和I离子就会由于浓度差迅速跑过来补充，直到反应结束。

3.生成的I2为什么要跑到CCl4溶液里面？
答：因为I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度（这就好比CCl4是块海绵，而H2O是张毛巾,海绵的吸附性更强），所以它会被溶解在CCl4里面而呈现紫红色。

4.反应后溶液为什么不是蓝色？
答：要显蓝色，必须有2个条件：第一，要有单质碘；第二，要有淀粉。既然现在单质碘都跑到CCl4里面了，当然“显蓝”的条件就不满足了。因此反应后淀粉溶液那部分就不变蓝了。

A,B为两种互不相溶的溶剂,则在一定温度下,物质m在A相和B相中的浓度比分别为Ca和Cb来表示的话,则在此温度下Ca/Cb=K,K称为分配系数,可近似的看作m在两种溶剂中的溶解度之比
也就是说，溴水在两层液体中的浓度之比等于溶解度之比，因此溴会向水中溶解一部分，溶解的那一部分立刻置换出了KI中的碘而反应掉，因此CCl4中从溴会不断像水中转移并和KI反应，直到在水中的浓度与CCl4中的浓度比等于K，到那时Br也反应得差不多了，由于I2在水中大量生成，因此I2会被CCL4萃取，CCL4呈紫红色，上述萃取同样满足上述原理，也就是说，I2在水中一定有残留，因此能和淀粉发生显色反应呈蓝色，至于楼主说的无色，可能是出题者要强调CCl4的萃取功能（全萃取显然不可能），我觉得这不是很科学的做法。。。
以上或许就是楼主所说的