一道化学题，初三的

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 04:13:28
一包由铜、锌组成的混合物粉末，放入盛有过量稀H2SO4的烧杯中，当充分反应后过滤，将纯净、干燥的滤渣放在空气中充分灼烧，经测定，灼烧后的产物与原混合金属质量恰好相等，则混合金属中铜与锌的质量之比为多少？

Zn在H2SO4中完全反应,反应后只剩下Cu,Cu在空气中捉烧后,得到氧化铜,此时质量与开始相同,说明与H2SO4反应的Zn的质量等于与铜的氧气的质量,化学方程式如下:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 氧气质量与锌的质量相同都为mg
mg
2Cu+O2=2CuO
128 32
4mg mg
即质量比是4:1

锌在稀H2SO4中完全反映，只剩Cu在空气中燃烧生产CuO，其质量等于混合物质量，那么锌的质量等于CuO中O的质量，所以铜锌的质量比等于铜氧的质量比=64：32=2：1

铜和硫酸不反应,锌和硫酸反应后，剩余物质为铜。灼烧后铜生成了氧化铜。 氧化铜的质量等于铜锌的质量。铜锌质量比等于 氧化铜中铜氧质量比，既64：16

到底哪个是对的？